{"id":929,"date":"2012-01-20T16:01:29","date_gmt":"2012-01-20T19:01:29","guid":{"rendered":"https:\/\/blogbringit.com.br\/?p=929"},"modified":"2024-04-22T11:10:48","modified_gmt":"2024-04-22T14:10:48","slug":"a-evolucao-das-baterias","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.bringit.com.br\/blog\/a-evolucao-das-baterias\/","title":{"rendered":"Baterias: hist\u00f3ria e evolu\u00e7\u00e3o da tecnologia com o passar do tempo"},"content":{"rendered":"\n

As pilhas e baterias s\u00e3o For\u00e7as Eletromotrizes, e s\u00e3o geradores de tens\u00e3o e energia como s\u00e3o armazenadores ou acumuladores ou, “fisicamente falando”, elas s\u00e3o sistemas que atrav\u00e9s de rea\u00e7\u00f5es e convers\u00f5es qu\u00edmicas, transformam energia atrav\u00e9s de Oxida\u00e7\u00e3o Redu\u00e7\u00e3o, movimentando el\u00e9trons por um circuito el\u00e9trico externo.<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n

Existem registros de que baterias foram criadas por iranianos h\u00e1 mais de dois mil\u00eanios atr\u00e1s. <\/p>\n\n\n\n

Os sistemas utilizados por eles eram de jarros de argila, que continham finos cilindros de cobre e um bast\u00e3o de ferro dentro. <\/p>\n\n\n\n

Para gerar energia, eram utilizados \u00e1cidos comuns como suco de lim\u00e3o ou vinagre. Desde ent\u00e3o, a energia veio sendo gerada de diversas formas e armazenada de diversas maneiras tamb\u00e9m.<\/p>\n\n\n\n

Hist\u00f3ria das baterias<\/h2>\n\n\n\n

Capacitores<\/h3>\n\n\n\n

O termo “bateria” foi introduzido nos estudos por Benjamin Franklin, em 1748, quando mencionava a respeito de capacitores, no sentido de um conjunto de capacitores conectados formando uma bateria.<\/p>\n\n\n\n

Os primeiros “acumuladores de energia” foram gerados para poder testar cargas em experimentos qu\u00edmicos. Eles foram os capacitores que s\u00e3o compostos por placas met\u00e1licas, paralelas, as quais s\u00e3o separadas por um isolante.<\/p>\n\n\n\n

Pilhas Voltaicas<\/h3>\n\n\n\n
\"ilustra\u00e7\u00e3o<\/a><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Come\u00e7aremos com o ano de 1800, e a chamada Pilha Voltaica, criada pelo f\u00edsico italiano Alessandro Volta. Essa pilha possibilitou que os estudiosos aplicassem eletricidade em seus experimentos qu\u00edmicos.<\/p>\n\n\n\n

Sua energia prov\u00e9m da convers\u00e3o da energia qu\u00edmica para a el\u00e9trica, a partir de um processo que funciona a partir de um par de discos de cobre e zinco, os quais s\u00e3o empilhados na vertical e separados por uma camada de pano ou papel\u00e3o encharcados de uma solu\u00e7\u00e3o salina. <\/p>\n\n\n\n

Essa pilha perde pouca carga e sua corrente el\u00e9trica \u00e9 cont\u00ednua. Por\u00e9m, n\u00e3o produz tens\u00e3o suficiente para gerar fagulhas e dura muito pouco, no m\u00e1ximo uma hora.<\/p>\n\n\n\n

Pilhas de Daniell<\/h3>\n\n\n\n
\"Ilustra\u00e7\u00e3o<\/a><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Surgiu em 1836, criada pelo qu\u00edmico Brit\u00e2nico John Frederic Daniell.
Ela funciona a partir de uma folha de zinco imersa em sulfato de zinco em uma vasilha de barro poroso. <\/p>\n\n\n\n

Essa vasilha \u00e9 imersa em um pote de cobre com solu\u00e7\u00e3o de sulfato de cobre. Com o tempo o cobre preenche os poros da vasilha, e reduzia sua vida \u00fatil.<\/p>\n\n\n\n

A pilha de Daniell operou a 1,1 volt e foi utilizada em grande escalas nas redes de tel\u00e9grafos, at\u00e9 ser substitu\u00edda em 1960. Foi revolucion\u00e1ria para a \u00e9poca.<\/p>\n\n\n\n

Pilhas de Grove<\/h3>\n\n\n\n
\"Ilustra\u00e7\u00e3o<\/a><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Foi criada em 1844 por William Robert Grove, f\u00edsico e juiz gal\u00eas. Ela \u00e9 considerada at\u00e9 hoje a fonte de energia do futuro. Grove foi respons\u00e1vel em desenvolver a primeira c\u00e9lula de combust\u00edvel do mundo. <\/p>\n\n\n\n

Era feita com uma placa de zinco imersa em \u00e1cido sulf\u00farico, separada por uma barreira porosa de outra solu\u00e7\u00e3o, feita de uma placa de platina imersa em \u00e1cido n\u00edtrico.<\/p>\n\n\n\n

Essa Pilha liberava uma corrente alta, com quase o dobro da tens\u00e3o da Pilha de Daniell. Por\u00e9m, liberava uma fuma\u00e7a t\u00f3xica de \u00f3xido n\u00edtrico. Foi a bateria preferida da rede americana de tel\u00e9grafos.<\/p>\n\n\n\n

Baterias de Chumbo – \u00c1cido: A Primeira Pilha Recarreg\u00e1vel<\/h3>\n\n\n\n
\"Ilustra\u00e7\u00e3o<\/a><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Foi utilizada a primeira vez em 1859, criada pelo f\u00edsico franc\u00eas, Gaston Plant\u00e9.<\/p>\n\n\n\n

Uma c\u00e9lula constitu\u00edda por uma placa de \u00f3xido de chumbo e outra de chumbo met\u00e1lico, imersas em \u00e1cido sulf\u00farico, produzindo sulfato de chumbo.<\/p>\n\n\n\n

Esse sistema \u00e9 muito pesado para pequenos aparelhos. \u00c9 o mais utilizado em baterias de carro, no breaks e ilumina\u00e7\u00f5es de emerg\u00eancia.<\/p>\n\n\n\n

C\u00e9lulas de Gravidade<\/h3>\n\n\n\n
\"Ilustra\u00e7\u00e3o<\/a><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Surgiu na d\u00e9cada de 60, por um Franc\u00eas chamado Callaud, e seu nome e especialidades foram desconhecidos.<\/p>\n\n\n\n

Uma pe\u00e7a de cobre \u00e9 colocada no fundo de uma jarra de zinco e suspensa a baixo da borda. <\/p>\n\n\n\n

Cristais de sulfato de cobre s\u00e3o espalhados em volta da pe\u00e7a de cobre e a jarra \u00e9 preenchida com \u00e1gua destilada. A partir da energia gerada, formam-se solu\u00e7\u00f5es se sulfato de zinco no topo. <\/p>\n\n\n\n

\u00c9 o modelo que tamb\u00e9m tem sucesso na rede de tel\u00e9grafos, e \u00e9 uma varia\u00e7\u00e3o da Pilha de Daniell, por\u00e9m com uma corrente mais elevada.<\/p>\n\n\n\n

Pilhas de Leclanch\u00e9<\/h3>\n\n\n\n
\"Ilustra\u00e7\u00e3o<\/a><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Foi criada em 1866, e como diz o nome, pelo engenheiro el\u00e9trico franc\u00eas, Georges Leclanch\u00e9.<\/p>\n\n\n\n

Funciona a base de um cilindro de zinco, envolvido por um tipo de papel poroso e com mangan\u00eas em p\u00f3, imersos em uma solu\u00e7\u00e3o de cloreto de am\u00f4nio, e zinco.<\/p>\n\n\n\n

Essa foi a precursora da pilha seca, e foi aplicada tamb\u00e9m em redes de tel\u00e9grafos, em sinaleiros, sinos el\u00e9tricos e nos primeiros telefones.<\/p>\n\n\n\n

Pilhas de Zinco – Carbono: A Primeira bateria Seca<\/h3>\n\n\n\n
\"Ilustra\u00e7\u00e3o<\/a><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Em 1886 surgiu a primeira bateria seca, por Carl Gassner, um inventor Alem\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n

Ela foi gerada com cloreto de am\u00f4nio com gesso, criando uma pasta junto do cloreto de zinco. Foi utilizada em dispositivos port\u00e1teis, como lanternas.<\/p>\n\n\n\n

Pilhas de N\u00edquel – C\u00e1dmio: A primeira Bateria Alcalina<\/h3>\n\n\n\n
\"Pilha<\/a><\/figure><\/div>\n\n\n\n

A inovadora e t\u00e3o conhecida pelo efeito do v\u00edcio das baterias, o efeito mem\u00f3ria, foi criada. <\/p>\n\n\n\n

A primeira pilha Alcalina da hist\u00f3ria surgiu em 1899, pelo cientista sueco Waldemar Jungner. <\/p>\n\n\n\n

Formada pela placa positiva e negativa, no mesmo recipiente. A placa negativa \u00e9 composta de c\u00e1dmio met\u00e1lico e a positiva coberta de hidr\u00f3xido de n\u00edquel. <\/p>\n\n\n\n

Ambas envoltas por uma solu\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, conhecida como “solu\u00e7\u00e3o alcalina”.<\/p>\n\n\n\n

Por serem baterias menores, foram utilizadas em tudo que \u00e9 tipo de aparelho, como celulares, ferramentas, brinquedos, aplica\u00e7\u00f5es industriais, e etc. <\/p>\n\n\n\n

Foram fabricadas de dois tipos: recarreg\u00e1vel e n\u00e3o recarreg\u00e1vel. E utilizamos ela at\u00e9 os dias de hoje!<\/p>\n\n\n\n

Baterias de L\u00edtio-Ion<\/h3>\n\n\n\n
\"Imagem<\/a><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Depois de muito tempo, surgiu o novo modelo de bateria, formadas de \u00cdons de L\u00edtio. <\/p>\n\n\n\n

Criada na d\u00e9cada de 1970, por Manley Stanley Whitingham, um qu\u00edmico americano.<\/p>\n\n\n\n

Sua placa positiva consiste em \u00f3xidos de cobalto e l\u00edtio depositados sobre uma l\u00e2mina de alum\u00ednio. A negativa, por carbeto de l\u00edtio depositado sobre uma l\u00e2mina de cobre, separados ent\u00e3o por uma folha de material pl\u00e1stico poroso e embebido com uma solu\u00e7\u00e3o org\u00e2nica de sais de l\u00edtio, enroladas em forma cil\u00edndrica ou prism\u00e1tica.<\/p>\n\n\n\n

Apesar do custo um pouco mais alto, \u00e9 a melhor e a mais utilizada bateria atualmente, em dispositivos port\u00e1teis, telefones e notebooks.<\/p>\n\n\n\n

Pilhas de N\u00edquel – Hidrog\u00eanio<\/h3>\n\n\n\n
\"Ilustra\u00e7\u00e3o<\/a><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Criada em 1977, pela empresa americana de telecomunica\u00e7\u00f5es COMSAT.<\/p>\n\n\n\n

Funciona a base de uma placa de n\u00edquel conectada a uma c\u00e9lula de hidrog\u00eanio pressurizado, por\u00e9m, separados por uma membrana de zirc\u00f4nio.<\/p>\n\n\n\n

Ela \u00e9 usada em sat\u00e9lites, sondas espaciais, e inclusive, \u00e9 a bateria usada no Telesc\u00f3pio Espacial Hubble. Ela possui uma longa dura\u00e7\u00e3o e \u00e9 recarreg\u00e1vel, ela pode durar 15 anos ou mais. Por\u00e9m n\u00e3o \u00e9 adequada para o uso popular devido ao seu custo.<\/p>\n\n\n\n

Baterias de L\u00edtio – Pol\u00edmero<\/h3>\n\n\n\n
\"Imagem<\/a><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Criada em 1979, por Michael Armand, qu\u00edmico franc\u00eas. Essa bateria funciona igual a bateria de l\u00edtio \u00edon, s\u00f3 que o separador pl\u00e1stico e o eletr\u00f3lito foram substitu\u00eddos por uma folha de pol\u00edmero condutor de \u00edons de l\u00edtio. <\/p>\n\n\n\n

Isso melhorou a seguran\u00e7a da bateria, por\u00e9m ainda \u00e9 caro para a produ\u00e7\u00e3o industrial.<\/p>\n\n\n\n

Essa bateria foi usada e ainda \u00e9 usada em carros el\u00e9tricos, como o Autolib.<\/p>\n\n\n\n

Baterias de S\u00f3dio – Cloreto de N\u00edquel – ZEBRA – Zero Emission Batteries Research Activity<\/h3>\n\n\n\n
\"Ilustra\u00e7\u00e3o<\/a><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Essa bateria \u00e9 utilizada nos ve\u00edculos el\u00e9tricos e sistemas de armazenamento de energia. Foi criada em 1982, pelo Dr. Johan Coetzer da Africa do Sul.<\/p>\n\n\n\n

Ela \u00e9 constitu\u00edda por placas negativas de s\u00f3dio e por placas positivas de cloreto de n\u00edquel. Para funcionar, precisa de temperaturas elevadas de 250 a 300 \u00baC. Seu material \u00e9 abundantemente amig\u00e1vel com o meio ambiente.<\/p>\n\n\n\n

Baterias de N\u00edquel – Hidreto Met\u00e1lico<\/h3>\n\n\n\n
\"Fotografia<\/a><\/figure><\/div>\n\n\n\n

A ultima at\u00e9 ent\u00e3o, utilizada at\u00e9 os dias de hoje. Foi desenvolvida em 1989, pela empresa alem\u00e3 de carros Daimler AG. <\/p>\n\n\n\n

Essa bateria tem estrutura similar a de n\u00edquel cadmio, por\u00e9m possui uma liga met\u00e1lica que absorve hidrog\u00eanio ao inv\u00e9s de cadmio.<\/p>\n\n\n\n

Ficam menos viciadas, por\u00e9m descarregam mais r\u00e1pido. S\u00e3o usadas em ve\u00edculos el\u00e9tricos e dispositivos port\u00e1teis.<\/p>\n\n\n\n

Bom, fica aqui a evolu\u00e7\u00e3o das baterias, por\u00e9m existem muitas outras sendo estudadas e aplicadas no mercado com tentativas falha de sucesso, baterias a base de \u00e1gua, de hidrog\u00eanio e outras mil. <\/p>\n\n\n\n

Ent\u00e3o, vamos permanecer atentos \u00e0s novas evolu\u00e7\u00f5es da tecnologia!<\/p>\n\n\n\n

Agora que voc\u00ea conheceu a evolu\u00e7\u00e3o da bateria, pode saber porque a sua n\u00e3o est\u00e1 tendo mais aquele bom desempenho, infelizmente ela pode estar no final de sua vida \u00fatil<\/strong>!<\/p>\n\n\n\n

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As pilhas e baterias s\u00e3o For\u00e7as Eletromotrizes, e s\u00e3o geradores de tens\u00e3o e energia como s\u00e3o armazenadores ou acumuladores ou, “fisicamente falando”, elas s\u00e3o sistemas que atrav\u00e9s de rea\u00e7\u00f5es e convers\u00f5es qu\u00edmicas, transformam energia atrav\u00e9s de Oxida\u00e7\u00e3o Redu\u00e7\u00e3o, movimentando el\u00e9trons por um circuito el\u00e9trico externo.<\/p>\n","protected":false},"author":21,"featured_media":946,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-929","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-dicas-e-tutoriais-para-notebook"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.bringit.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/929","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.bringit.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.bringit.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.bringit.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/21"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.bringit.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=929"}],"version-history":[{"count":17,"href":"https:\/\/www.bringit.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/929\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":16687,"href":"https:\/\/www.bringit.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/929\/revisions\/16687"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.bringit.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media\/946"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.bringit.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=929"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.bringit.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=929"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.bringit.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=929"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}